Gilbert Lewis, en 1938, amplió el concepto de ácido-base propuesto por Brönsted-Lowry, que aunque era aceptable, existían compuestos que no se ajustaban a lo presupuesto por esa teoría.
Su teoría considera ácido a todos los átomos, moléculas o iones que puedan aceptar un par de electrones, y base sería toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones.
Así el H+ se considera un ácido de Lewis ya que posee un espacio electrónico en su estructura que es capaz de aceptar un par de electrones.
De igual manera, el amoniaco sería una base de Lewis, pues la capa de valencia del nitrógeno tiene un par de electrones sin compartir.
Para Lewis una reacción de neutralización, es el proceso en el cual una sustancia con espacio electrónico acepta un par de electrones de una base de Lewis, como puede ser el caso del amoniaco:
BF3 + :NH3 → F3B ← :NH3
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