empecemos =)

¿que son los acidos y bases?(y algunas de sus propiedades)

acido: sustancia que en disolucion acuosa libera iones de hidrogeno; tiene sabor agrio, cambia el papel tornazol azul a rojo y reacciona con algunas bases bormando agua y sal

base: sustancia que en disolucion acuosa libera iones de hidroxilo; tiene sabor amargo, cambia el papel tornazol rojo en azul, produce sensacion jabonosa o resbalosa al tacto.

los acidos y bases estan presentes en todo momento, aunque, generalmente cuando te dicen acido te imaginas un liquidito que derrite las cosas enrealidad no es asi, los acidos estan presentes en muchas cosas, un claro ejemplo son los alimentos como uvas, toronjas, naranjas, limones, vinagre, entre otras...

tiempo atras si me ubieran preguntado que era una base no tendia ni la menor idea, hoy en dia se que una base es, en su gran mayoria aunque no todos, de la familia de los limpiadores

ACIDOS Y BASES DE USO COTIDIANO

acido acetico: (vinagre) lo contienen algunos frutos y vegetales

acido acetilsalicilico: (aspirina) farmaco que reduce la fiebre y la inflamacion y alivia el dolor

acido ascorbico: (jugo de citricos) presente en la vitamina c

acido carbonico: (agua de soda) esta en refrescos carbonatados

acido lactico: (leche) presente en los musculos del organismo, en la leche y durante la fermentacion del queso y el vino

acido malico: (manzanas) presente en las manzanas y durante la fermentacion de la uva

acido oxalico: (espinacas) presente en algunas legumbres

acido tantico:se encuentra en la corteza de mucos arboles y en las bellotas del encino

acido formico:es un acido irritante, lo segrega las hormigas,y lo usan para defenderse (tambien lo contienen las ortigas

BASES

hidroxido de aluminio:(desodorante, antiacido) contrarestan la acidez,y tambien lo contienen los desodorantes

hidroxido de amonio: (limpiador casero) ingrediente utilizado en muchos limpiadores utilizados en el hogar

hidroxido de calcio: (produccion de cueros,argamasa,cemento)

hidroxido de magnesio: (laxantes, antiacidos)contraresta la acidez

hidroxido de sodio: (limpiador de tuberias . jabon) elimina los residuos de grasa convirtiendolos en jabon

LOS ALCALOIDES:

SON BASES NATURALES QUE SE ENCUENTRAN EN DETERMINADAS PLANTAS (ALGUNOS SON MUY DAÑIMOS PERO OTROS SON BENEFIOS )

ALGUNOS ACIDOS Y BASES DE IMPORTANCIA

ACIDOS:

• clorhidrico
• fosforico
• nitrico
• sulfurico

BASES (hidroxidos)

• de sodio
• de potasio
• de calcio
• de amonio

escala de pH

con un indicador como el papel tornasol puedes saber si una sustancia es acida o base. ya que en algunos casos estos son tan peligrosos que no deves tocrlos ni probarlos

la escala de pH consta de numeros del 0 al 14 y se utiliza para medir el grado de acidez de las sustancias.

si la disolucion es neutra pH=7 .

si la disolucion es acida pH es < 7 .

si la disolucion es base pH es >7 .

esta es una tabla de como varia el pH y ejemplos de su variacion

Neutralización:

Las propiedades de las disoluciones acidas y básicas se pueden modificar.

La neutralización es el proceso químico por medio del cual una base reacciona con un acido para dar como productos finales de la reacción una sal mas agua.

En este caso se neutralizan las propiedades tanto del acido como de la base.

¿Por qué son importante las reacciones de neutralización?

Tienen muchas aplicaciones en la industria,

Como la fabricación del papel, cervecerías, ingeniería química y sanitaria.

También tiene aplicaciones en la vida diaria

Como por ejemplo en la preparación de ensalada al agregar vinagre y sal para sazonarla.

También se usa en la conservación de alimentos y asta en nuestro organismo  en el equilibrio acido/base que debe existir entre nuestro organismo.

Cada sustancia acido o base que produce nuestro organismo se encuentra en una cantidad determinada y cuando esta cantidad cambia, se rompe el estado de equilibrio en nuestro organismo ocasionando trastornos leves o graves que pueden causar una enfermedad y hasta la muerte.

modelo arrhenius sobre el comportamiento de acidos i bases

El químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación en iones positivos y negativos.

En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:

Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+. todos los acidos tienen iones hidrogeno  unidos a un no metal.

Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-.todos las bases tienen un radical hidroxido unido a un no metal.

Siguiendo la teoría, las reacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste en la combinación del ión H+ del ácido, con el ión OH- de la base para producir H2O no disociada.

La teoría de Arrhenius, a pensar de constituir un gran avance, tiene grandes limitaciones, ya que reduce muchísimo los conceptos de ácido y base.

Teoría de Brönsted-Lowry

En el año 1923, J.N.Brönsted y T.M. Lowry, proponen por separado, pero casi simultáneamente, una teoría acerca de los ácidos y las bases que ampliaba considerablemente los conceptos anteriormente expuestos por Arrhenius.

Según su propuesta, una sustancia se comportaba como ácido, cuando cedía protones y como base cuando aceptaba protones.

La tendencia a transferir protones era lo que caracterizaba a los ácidos, mientras que la tendencia a aceptarlos, era algo característico de las bases.

 Los ácidos sólo actuarán como tales, como dadores de protones, si existe presencia de algunas sustancias capaces de aceptarlos, es decir, una base.

De la misma manera, las bases sólo pueden aceptar algún protón si hay ácidos que les transfieran algunos protones.

Se puede considerar a las reacciones ácido-bases como equilibrios , en los que las sustancias formadas pueden trasferirse también H+ entre ellas.

 En general , si expresamos como un equilibrio la reacción acido-base, tenemos :

Ácido + Base ↔ Ácido conjugado de la base + Base conjugada del ácido

teoria de Lewis

Gilbert Lewis, en 1938, amplió el concepto de ácido-base propuesto por Brönsted-Lowry, que aunque era aceptable, existían compuestos que no se ajustaban a lo presupuesto por esa teoría.

Su teoría considera ácido a todos los átomos, moléculas o iones que puedan aceptar un par de electrones, y base sería toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones.

Así el H+ se considera un ácido de Lewis ya que posee un espacio electrónico en su estructura que es capaz de aceptar un par de electrones.

De igual manera, el amoniaco sería una base de Lewis, pues la capa de valencia del nitrógeno tiene un par de electrones sin compartir.

Para Lewis una reacción de neutralización, es el proceso en el cual una sustancia con espacio electrónico acepta un par de electrones de una base de Lewis, como puede ser el caso del amoniaco:

BF3 + :NH3 → F3B ← :NH3

acidos y bases en los alimentos

muchos alimentos que consumes como las naranjas, las toronjas y las guayavas son acidos.algunas plantas solo se desarollan bien en suelos acidos. mientras que otras requieren suelos basicos.

como ya lo hemos mencionado los acidos y bases son importantes para los seres vivos pero los acidos y bases fuertes aveses pueden ser peligrosos.

asi que, les presentamos una tabla con algunos alimentos y su pH

 

PRODUCTO	pH
Aceituna	3.6
Aguacate	6.27
Apio	5.7
Arroz rojo	6.2
Brócoli cocinado	6.3
Calabaza	4.9
Calamar	5.8
Coliflor	5.6
Dulcificante artificial	5
Ensalada de fruta	3.6
Fideo	5.8
Fresas	3.2
Haba	5.6
Maíz	5.9
Manzana	3.3
Manteca	6.3
Elote	6.3
Mostaza	3.55
naranja	3.69
Carne de res	5.5
Carne de cerdo	4
Cebolla en vinagre	3.7
Carpa	6
col	5.2

 

Caldo de pollo	5.8
Jitomate	4.3
Salsa de chile	2.77
Huevo blanco	7.6
Jugo de limon	2
Leche	6.4
Lechuga	5.8
Sopa de lentejas	5.8
Mango maduro	3.4
Mango verde	5.8
Salsa de tomate	3.89
Pan blanco	5
Pan de centeno	5.2
Pan de trigo	5.47
Papa	5.4
Plátano	5
Piña	3.2
Queso crema	4.1
Queso parmesano	5.2

este es uno de los experimentos que realizamos ........en este mezcle jugo de limon con detergente se puede ver como el jugo de limon no se logra meclar con el detergente y se ve como una especie de plasma....el limon es un acido y el detergente una base .....pero en este caso no lograron neutralizarse .....

en este video mezclamos detergente y salsa valentina .....ambos son productos del hogar y son los mas fuertes que teniamos....al igual que con el limon la salsa no se mezclo ......i cuando la agite para que se mezclara aun quedo separada........en este caso tampoco susedio la neutralizacion

 en este mezclamos detergente con vinagre blanco creo que fue el que mas se integro al detergente  ,en comparacion al limon y la salsa, tambien lo intentamos mezclar pero tambien fue una mezcla heterogenea

 en este caso reemplaze el detergente con huevo ,y apesar de que es una base con 8 de pH , el resultado fue el mismo que con los pasados .....no se mesclo y se distingia con facilidad al igual que en los otros aqui tampoco ubo indisios de neutralizacion

encontramos este video en internet ......en el se muestra como se lleva acabo una neutralizacion casera

http://www.youtube.com/watch?v=lbACBTDQWVA

esperamos que lo puedan ver y que les guste ......en el se explica lo que ultilzaron y se ve claramente la reaccion de un indicador con un acido , y con una base  y tambien muestran una neutralizacion